Semana 5 SESIÓN 13	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? Equipo 1 3 5 2 6 4 Respuesta No hay equipo 1. Es la masa de un átomo expresada en “uma” o “u” (“por sus siglas unidad por masa atómica”) La unidad de masa atómica tiene como símbolo la letra u. Esta unidad también es llamada Dalton. Masa de una molécula de cualquier sustancia pura, cuyo valor es el de la suma de las masas de los átomos que la componen. La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos. Las unidades que corresponden a la masa molecular es el kilogramo por mol (kg/mol o Kg*mol) y el gramo por mol (g/mol o g*mol) Para calcular los  moles de una sustancia se requiere conocer… La masa atómica de cada una de los elementos que constituyen la sustancia. Determinar la masa molecular. La masa de la sustancia se divide entre la masa molecular obtenida.   Explica las reglas para asignar los número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10) • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11) • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11)  • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12) las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con­forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana. 2.- Observar sus características físicas, color y conductividad eléctrica en seco y húmedo (cinco gotas de agua) 3.- Calcular su masa molecular Sustancia Formula Masa molecular Estado de agregación color Conductividad eléctrica En seco y húmedo Cloruro de sodio Carbonato de sodio Na2CO3 Solido Blanco Seco: NO Húmedo:Si Yoduro de potasio KI solido amarillo Seco: no Húmedo: si Nitrato de calcio Ca(NO3)2 Sólido Blanco Seco: Si Húmedo: Si Cloruro férrico FeCl3 solido cafe Seco no húmedo si Sulfato de cobre CuSO4 solido azul Seco no Húmedo si Calcular el mol para 100 gramos de sustancia No lista Sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular No. De Mol = 1 Cloruro de sodio 2 Cloruro potasio KCl 74,55 g/mol 74,55 g/mol 1.341mol 3 Fluoruro de sodio NaF Na: 23 F: 9 41.98817 g/mol 2.3816232 mol 4 Fluoruro de potasio 5 Yoduro cálcico CaI2 Ca: 40 I2:126x2=252 292g/mol 0.342 mol 6 Yoduro de magnesio 7 Bromuro de calcio 8 Bromuro de potasio KBr 119 119.01g/mol 0.840mol 9 Carbonato de sodio 10 Carbonato de potasio 11 Sulfato de sodio Na2SO4 142 g/mol 142,04 g/mol 1.4204 mol 12 Sulfato de magnesio 13 Sulfato de calcio 14 Nitrato de sodio NaNO3 Nitrogeno – 15 Oxigeno – 16 Sodio – 23 86 g/mol 1.176 mol 15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 Mg: 24 N: 14 O: 16 148g/mol 0.675g/mol 16 Sulfuro de sodio Na2SO4 142 g/mol 142.02 g/mol .704 mol 17 Sulfuro de magnesio 18 Sulfuro ferroso FeS Fe: 56 S: 32 88 g/mol 1.136mol 19 Sulfuro de calcio CaS 72 g/mol 72.143 g/mol .72143 mol 20 Fosfato de sodio 21 Fosfato da calcio 22 Sulfato de cobre CuSO4 269.68 g/mol 269.68 g/mol 0.370809848 mol 23 Sulfito de sodio Na2SO3 Na: 23 S: 32 O: 16 126g/mol 0.7936mol 24 Sulfito de magnesio 25 Nitrato de sodio NaNO3 Na: 23 N: 14 O: 16 X 3 87g/mol 1.14 26 Nitrito de magnesio 27 Bicarbonato de sodio NaHCO3 84,007 g/mol 84,007 g/mol 1.190mol Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.